AJUSTE DE REACCIONES REDOX (MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN)

Se basa en la conservación tanto de la masa como de la carga (los electrones que se pierden en la oxidación son los mismos que los que se ganan en la reducción).

Se trata de escribir las dos semirreacciones que tienen lugar y después igualar el nº de e^– de ambas, para que al sumarlas los electrones desaparezcan. 

Etapas en el ajuste redox

Ejemplo:

Zn + AgNO₃  → Zn(NO₃)₂ + Ag

Primera:  Identificar los átomos que cambian su E.O. 

Zn(0) → Zn(+2); Ag (+1) → Ag (0)

Segunda: Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente en disolución ajustando el nº de átomos: (Zn, Ag⁺, NO₃^–, Zn²⁺, Ag)

          Oxidación:  Zn → Zn²⁺ + 2e^–

             Reducción: Ag⁺ + 1e^– → Ag

Tercera: Ajustar el nº de electrones de forma que al sumar las dos semirreacciones, éstos desaparezcan.

En el ejemplo se consigue multiplicando la segunda semirreacción por 2.

Oxidación:  Zn → Zn²⁺ + 2e^– Reducción: 2Ag⁺ + 2e^– → 2Ag

R. global: Zn + 2Ag⁺ + 2e^– → Zn²⁺ + 2Ag + 2e^–

Cuarta: Escribir la reacción química completa utilizando los coeficientes hallados y añadiendo las moléculas o iones que no intervienen directamente en la reacción redox (en el el ejemplo, el ion NO₃^–) y comprobando que toda la reacción queda ajustada:

Zn + 2 AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2 Ag

Si la reacción se produce en disolución acuosa, aparecen iones poliatómicos con O (ej SO₄^2–), y el ajuste se complica pues aparecen también iones H⁺, OH^–  así como moléculas de H₂O.