Si se introduce una barra de Zn en una
disolución de CuSO4 (Cu2+ + SO42–)
se producirá espontáneamente la siguiente reacción:
Cu2+
(aq) + Zn (s) →
Cu (s) + Zn2+ (aq)
El Zn se oxida (pierde electrones) y el Cu2+ se
reduce (los gana).
Si hacemos que las reacciones de
oxidación y reducción se produzcan en recipientes separados (semiceldas), y las
conectamos ente sí para que los electrones perdidos en la oxidación del Zn
circulen por el exterior y sean los que producen la reducción del Cu2+ a Cu, tendremos una pila, puesto que la circulación e electrones es
precisamente la corriente eléctrica.
Tipos de electrodos.
Se llama así a cada barra metálica
sumergida en una disolución del mismo metal. En una pila hay dos electrodos:
•
Ánodo: Se lleva a cabo la oxidación
(allí van los aniones). En el ejemplo anterior sería el electrodo de Zn.
•
Cátodo: Se lleva a cabo la reducción (allí
van los cationes). En el ejemplo anterior sería el electrodo de Cu.
Pila Daniell.
Consta de dos semiceldas, una con un
electrodo de Cu en una disolución de CuSO4 y otra con un electrodo
de Zn en una disolución de ZnSO4.
Están unidas por un puente salino que evita que se acumulen
cargas del mismo signo en cada celda
Entre los dos electrodos se genera una
diferencia de potencial que se puede medir con un voltímetro.
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