“Es la carga que tendría un átomo si todos
sus enlaces fueran iónicos, es decir, considerando todos los enlaces
covalentes polares como si en vez de tener fracciones de carga tuvieran cargas
completas”.
En el caso de enlaces covalentes polares
habría que suponer que la pareja de electrones compartidos están totalmente
desplazados hacia el elemento más electronegativo.
El E.O. no tiene porqué ser la carga
real que tiene un átomo, aunque a veces coincide.
Principales estados de oxidación.
•
Todos los elementos en estado neutro tienen E.O.
= 0.
•
El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales
oxácidas tiene E.O. = –2.
•
El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en los hidruros
metálicos y +1 en el resto de los casos que son la mayoría.
•
Los metales formando parte de moléculas tienen
E.O. positivos.
Ejemplos
CO2: el átomo de C forma dos enlaces
covalentes con dos átomos de O más electronegativo que él. Comparte los 4e–
, pero para saber cuales son los E.O. hay que suponer que el C los
pierde, y que el O los gana, con lo cual la carga que tendría el C sería “+4” y
la del O “–2” ⇒ E.O. (C) =
+4; E.O. (O) = –2.
El S tiene estados de oxidación +2, +4 y
+6 según comparta 2, 4 o los 6 electrones de valencia con un elemento más
electronegativo (por ejemplo O).
Cálculo de estado de oxidación (E.O.).
La suma de los E.O. de una
molécula neutra es siempre 0 y de un ion es igual a su carga eléctrica.
Ejemplo de cálculo
de estados de oxidación (E.O.).
Calcular el E.O. del S en ZnSO4 E.O.(Zn) = +2;
E.O.(O) = –2;
+2 + E.O.(S) + 4 (–2) = 0 ⇒
E.O.(S)
= +6
Si se trata
de un ion monoatómico es igual a su carga.
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