Ajuste redox en medio ácido.

En medio ácido los átomos de O que se pierdan en la reducción van a parar al agua (los que se ganen en la oxidación provienen del agua). Los átomos de H provienen del ácido.

Ejemplo:

KMnO₄ + H₂SO₄ + KI → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O.

+1+7 –2  +1+6 –2 +1–1   +2 +6 –2    0   +1 +6 –2  +1 –2

KMnO₄ + H₂SO₄ + KI → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Primera:  Identificar los átomos que cambian su E.O.:

Moléculas o iones existentes en la disolución:

•        KMnO₄ → K⁺ + MnO₄^–  

•        H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2–

•        KI → K⁺ +I^–  

•        MnSO₄ → Mn²⁺ + SO₄^2–

•        K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2–   

•        I₂  y H₂O están sin disociar.

Segunda: Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente en disolución ajustando el nº de átomos:

Oxidación:  2 I^– → I₂ + 2e^–

Reducción: MnO₄^–  + 8 H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4 H₂O

Los 4 átomos de O del MnO₄^–  han ido a parar al H₂O, pero para formar ésta se han necesitado además 8 H⁺. 

Tercera: Ajustar el nº de electrones de forma que al sumar las dos semirreacciones, éstos desaparezcan:

          Oxidación:  5 x (2 I^– → I₂ + 2e^–)

          Reducción: 2 x (MnO₄^–  + 8 H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4 H₂O

Reac. global: 10 I^– + 2 MnO₄^–  + 16 H⁺ → 5 I₂  + 2 Mn²⁺ + 8 H O

Cuarta: Escribir la reacción química completa utilizando los coeficientes hallados y añadiendo las moléculas o iones que no intervienen directamente en la reacción redox:

2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ +10 KI → 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 6 K₂SO₄ + 8 H O 

La 6 moléculas de K₂SO₄ (sustancia que no interviene en la reacción redox) se obtienen por tanteo.

Ejercicio B (Selectividad. Madrid Previo 1998):

a) Ajuste la siguiente reacción escribiendo las semirreacciones de oxido-reducción que se producen HClO + NaCl → NaClO + H₂O + Cl₂ ; b) Calcule el volumen de disolución de ácido hipocloroso 0,1 M que sería necesario utilizar para obtener 10 gramos de cloro. Datos: Masas atómicas: Cl=35,5 ; Na=23 ; 0=16 y H=1 ⌦