Entalpía de reacción estándar.

Se define como la variación de entalpía cuando los reactivos se convierten en productos, para una reacción en que unos y otros están en sus estados estándar. El estado estándar de una sustancia sólida o líquida es el elemento o compuesto puro a la presión de 1 bar (105 Pa2) y a la temperatura de interés. Para un gas, el estado estándar es el gas puro con comportamiento de gas ideal a 1 bar de presión y a la temperatura de interés. Aunque la temperatura no forma parte de la definición del estado estándar, es necesario especificarlo cuando se tabulan valores de ∆Hº, porque depende de la temperatura. Los valores dados son todos a 298’15K (25ºC).

Algebraicamente:

Esta definición emana de la propiedad que posee la entalpía de ser una función de estado, esto es, sólo depende del estado inicial y final del sistema y no del camino por el que transcurre la reacción.

Primer Principio de la Termodinámica: “La energía del Universo se mantiene constante”.